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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^﹣的分子．

（1）、C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为．

（2）、C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

（3）、CH₄、NH₃和H₂O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为．

（4）、CH₄燃烧生成CO、CO₂和H₂O

①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）₄ ，试推测四羰基镍的晶体类型为．

②CO₂、H₂O和NH₃反应生成（NH₄）₂CO₃ ，根据电子对互斥理论知CO₃²^﹣的空间构型为，与CO₃²^﹣互为等电子体的分子或离子为（写出1个即可）．

（5）、CH₄、NH₃、H₂O和HF四种物质中沸点最高的是（填化学式）

（6）、SiO₂的结构跟金刚石的结构相似，即SiO₂的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO₂的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是．

举一反三

甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．

完成下列填空：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：

最近科学家成功以CO₂为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用{#blank#}1{#/blank#}杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为{#blank#}2{#/blank#}；碳原子数与C﹣O化学键数之比为{#blank#}3{#/blank#}．

【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO₂的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D，E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D^＋与C²^－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

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