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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

下列叙述正确的是（　　）

A、SO₃^2﹣中硫原子的杂化方式为sp³ B、H₂O分子中氧原子的杂化方式为sp² C、BF₃分子呈三角锥体空间型 D、C₂H₂分子中含有3个σ键和2个π键

举一反三

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．

A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：

在SO₂分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp²杂化，那么SO₂的键角（）

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。

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