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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算e

在浓硝酸中放入铜片：

（1）、开始反应实验现象为．

（2）、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式．

（3）、待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）．

（4）、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO₂、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为．

举一反三

已知铜在常温下能被HNO₃溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂═SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（）

已知12mL0.1mol/L的亚硫酸(H₂SO₃)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液完全反应，且H₂SO₃被氧化，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（）

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