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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江西省高安中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

已知12mL0.1mol/L的亚硫酸(H₂SO₃)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液完全反应，且H₂SO₃被氧化，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（）

A、+2 B、+4 C、+1 D、+3

举一反三

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（）

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄ ，氧化产物为{#blank#}1{#/blank#} ，若有3molFeS₂参加反应，转移{#blank#}2{#/blank#} mol电子．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为{#blank#}3{#/blank#} （用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} 　

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：{#blank#}5{#/blank#} 　

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^﹣¹盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为{#blank#}6{#/blank#} ．

将赤铜矿（Cu₂O）与辉铜矿（Cu₂S）混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法错误的是（）

为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，先加入合适的氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，下列物质中最好选用（　　）

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

选项	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	KSCN溶液滴入FeCl₃溶液中	CO₂通过装有Na₂O₂固体的干燥管
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	溶液变为红色	固体由淡黄色变为白色

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