某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I﹣的物质的量之比为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算b

某溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^﹣的物质的量之比为（）

A、4：1 B、2：1 C、1：4 D、1：2

举一反三

①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为{#blank#}1{#/blank#}；

②上述反应中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物质的量为{#blank#}2{#/blank#} mol．

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；

③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④M为OH^-；⑤ SnCl₆^2-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是（）

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