- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省惠州市2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），也称为保险粉，Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：

。某科研小组制备并探究其性质。

（1）、Ⅰ．制备Na₂S₂O₄（加热等辅助仪器略去）

Na₂S₂O₄中硫元素的化合价为。

（2）、连接好装置后，检查其气密性良好的操作是。

（3）、添加药品、再次连接好装置：

①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为；

②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na₂S₂O₄ ，该步反应的离子方程式为。

第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na₂S₂O₄晶体析出。

③第四步，将第三步所得混合物经（填操作名称）、(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na₂S₂O₄晶体。

（4）、装置C的作用是。

（5）、Ⅱ．探究Na₂S₂O₄的稳定性

隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂ ，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液）

举一反三

实验一：制备NaClO溶液

已知：

溶液中被沉淀的离子	Fe³^＋	Fe²^＋	Cu²^＋
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：

甲乙丙丁

下列叙述正确的是（）

操作的关键是向1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L^－¹FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

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