化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3过程如图：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年贵州省遵义市高三上学期期中化学试卷

化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO₄•5H₂O、Fe SO₄•7H₂O和AlCl₃过程如图：

（1）、将AlCl₃溶液蒸干并灼烧，得到的产物是．

（2）、写出A→C的化学方程式：．

（3）、检验滤液D中的金属阳离子的方法：

（4）、写出E→CuSO₄的化学方程式：．

（5）、写出废料与烧碱反应的离子方程式：．

（6）、取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：．

（7）、用CuSO₄溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：．

（8）、钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：．

举一反三

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

有关说法错误的是（　　）

已知：

回答下列问题：

已知：①Cr₂O₇²^－＋H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄²^－＋2H⁺；②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

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