- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山东省烟台市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO₃是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO₃(夹持装置略)。

操作的关键是向1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L^－¹FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

（1）、实验室配制FeSO₄溶液时，加入少量稀硫酸的原因是；配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是。

（2）、先向1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是；生成FeCO₃的离子方程式为。

（3）、FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol^－¹)补血剂。

①某化学小组同学用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量，进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是。

②该小组同学经查阅资料后，改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定(已知：I₂＋2 $\text{[math]}$ ＝ $\text{[math]}$ ＋2I^－)，滴定时应将Na₂S₂O₃溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当溶液，即为滴定终点；三次滴定平均消耗20.00mL的Na₂S₂O₃溶液，则乳酸亚铁的质量分数为%(保留1位小数)。