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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算b

铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．

（1）、铝原子核外自旋方向相同的电子最多有个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为．

（2）、LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．

CH₃COOH分子中σ键与π键个数之比．

（3）、工业上可用Al₂O₃、N₂、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．

①晶胞中N原子配位数为，该晶胞中含有个Al原子．

②该化合物的晶体类型为．

（4）、AlCl₃在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为，在图中用“→”标出分子中的配位键．

举一反三

已知在CH₄中,C—H键间的键角为109°28',NH₃中,N—H键间的键角为107°,H₂O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	NF₃	sp²	四面体形	平面三角形
D	NH₄⁺	sp³	正四面体形	正四面体形

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^﹣ 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺ 与D²^﹣ 离子数之比为2：1．请回答下列问题：

含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )

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