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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	NF₃	sp²	四面体形	平面三角形
D	NH₄⁺	sp³	正四面体形	正四面体形

A、A B、B C、C D、D

举一反三

硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：

铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收CO。

钇钡铜氧(YBa₂Cu₃O_7-x)类高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)可由Y₂(CO₃)₃、BaCO₃和CuCO₃混合在高温下反应制得。回答下列问题：

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

下列有关晶体的叙述中，正确的是（）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

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