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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省盐城市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO₃)₂和La(NO₃)₃为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

（1）、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

（2）、与NO $\text{[math]}$ 互为等电子体的阴离子为。

（3）、柠檬酸(结构简式为

)分子中碳原子的轨道杂化类型为；1mol柠檬酸分子含σ键数目为mol。

（4）、铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：。

举一反三

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：

请回答下列问题：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

下列说法中正确的是（）

卤族元素包括F、Cl、Br等。

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