请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算b

请回答下列问题：

（1）、N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I₁	I₂	I₃	I₄	…
I_m/kJ•mol^﹣¹	578	1817	2745	11578	…

则该元素是（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为．

（2）、已知Zn²⁺能与氨分子形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺ ， 1mol该离子含有σ键的数目为；

（3）、K₃[Fe（CN）₆]可用来检验Fe²⁺ ，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K₃[Fe（CN）₆]，观察到的现象是，与CN^﹣互为等电子体的微粒有（填化学式，写2种）

C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为（用分子式表示）．

（4）、已知Fe的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数用N_A表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm³ ．则M=（用ρ、a、N_A表达式表示）

举一反三

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为{#blank#}1{#/blank#}．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为{#blank#}2{#/blank#}．

②在生成物中，A的晶体类型为{#blank#}3{#/blank#}，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为{#blank#}4{#/blank#}．

③CN^﹣与N₂互为{#blank#}5{#/blank#}，推算HCN分子中σ键与π键数目之比{#blank#}6{#/blank#}．

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