已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算a

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：

（1）、A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号填空）

（2）、化合物BD₃的分子构型为，B的原子轨道杂化类型为．B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是．

（3）、已知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为，CN^﹣与（一种分子）互为等电子体．消除CN^﹣剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：．

（4）、①E基态原子的价电子排布为，②EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为．

③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E⁴⁺的氧配位数为．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为 g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）．

举一反三

下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

在冰晶石（Na₃[AlF₆]）晶胞中，[AlF₆]³^﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl^﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（）

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

下列各组元素性质的递变规律错误的是（）

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）

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