已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
（1）、A，B，C，D的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
（2）、B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填“高”或“低”)，理由是。
（3）、A的氢化物分子中的中心原子采取杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是。
（4）、F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为，颜色为。
（5）、A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为
(每个球均表示1个原子)。
（6）、A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为。
