题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通
江苏省南京市2020年高考化学三模试卷
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);ΔH=-90.4 kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.4 kJ·mol-1
CO(g) +H2O(g)=H2(g)+CO2(g);ΔH=-41.0 kJ·mol-1
则3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g);ΔH=。
反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g);ΔH1
反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g);ΔH2
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示;在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
① ΔH1(填“>”“<”或“=”)0。
②300~400 K时,CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是。
③ 600~700 K时,CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是。
④ 400 K时,在催化剂作用下,反应一段时间后,测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强,一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有。
T(K) | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
(1)已知可逆反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如右表:
①写出该反应平衡常数的表达式{#blank#}1{#/blank#} .
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的平均相对分子质量{#blank#}2{#/blank#} (选填“增大”、“减小”、“不变”);充入氦气,混合气体的密度{#blank#}3{#/blank#} (选填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)常温下,浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是{#blank#}4{#/blank#}
②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是{#blank#}5{#/blank#} (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是{#blank#}6{#/blank#} (填编号).
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是{#blank#}7{#/blank#} (填编号).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为{#blank#}8{#/blank#}
(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10﹣20 . 又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L﹣1 , 如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于{#blank#}9{#/blank#} 要使0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为{#blank#}10{#/blank#}
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