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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

天津市耀华中学2019-2020学年高三下学期化2月月考试卷

含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能开发中起着关键作用。

（1）、一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x ，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大：在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：H_x(s)+yH₂(g)=MH_x+2y(s) ΔH₁(I)；在B点，氢化反应结束，进步一增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(I)的焓变ΔH₁0(填“>”、“=”或“<”)。在恒温恒容的密闭容器中，该反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH₂只需1molMH_x

c.若降温，该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（2）、η表示单位质量贮氢合金在氢化还原反应阶段的最大吸氢量占总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η(T₁)(填“>”、“=”或“<”)η(T₂)。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的点(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该贮氢合金可通过的方式释放氢气。

（3）、用吸收H₂后的贮氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池间相正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MH $\text{[math]}$ Ni(OH)₂+M

①电池放电时，负极的电极反应式为。

②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂ ， O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为。

举一反三

下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）

甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．

下列对能量转化的认知中，正确的是（）

把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

已知反应：①101kPa时，C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H₁=﹣110.5kJ•mol^﹣1

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H₂=﹣57.3kJ•mol^﹣1下列结论正确的是（　　）

下列四组热化学方程式，△H₁>△H₂的是（）

①C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H₁C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g） △H₂

②S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H₁ S（g）+O₂（g）=SO₂（g） △H₂

③CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） △H₁ CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s） △H₂

④HCl+NaOH=NaCl+H₂O △H₁ HCl+NH₃·H₂O=NH₄Cl+H₂O △H₂

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