（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：

①写出该反应平衡常数的表达式 　．

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度 （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）．

A．HCN   B．HClO   C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 

（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^﹣20 ． 又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于 要使0.2mol•L^﹣1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 （ 使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为