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题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

化学平衡建立的过程a

已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH5OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol1一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列叙述中正确的是(   )

A、3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 B、从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol•L1•min1 C、13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增大 D、13min时,向容器中充入2mol CO2 , 该反应化学平衡常数增大
举一反三

使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2 , 其生产流程如图1:

(1)此流程的第Ⅰ步反应为:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2.则P1 < P2 . (填“<”、“>”或“=”)100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5.此时该反应的平衡常数K={#blank#}1{#/blank#} 

(2)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表:

温度/℃

400

500

830

平衡常数K

10

9

1

从表中可以推断:该反应是{#blank#}2{#/blank#} 反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#} .如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是{#blank#}4{#/blank#} (写出一种).

(3)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇.

①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ•mol﹣1和726.5kJ•mol﹣1 , 则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} 

②合成甲醇的方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.在230℃〜270℃最为有利.为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO),分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图4所示.其中270℃的实验结果所对应的曲线是{#blank#}6{#/blank#} (填字母);当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度与投较比的关系是{#blank#}7{#/blank#}

③当投料比为1:1,温度为230℃,平衡混合气体中,CH3OH的物质的量分数为{#blank#}8{#/blank#} (保留1位小数).

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