一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法不正确的是（　　）

减少二氧化碳的排放是一项重要课题．

（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H

在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

②曲线b表示的物质为{#blank#}2{#/blank#} ．

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．

①该工艺中能量转化方式主要有{#blank#}4{#/blank#} ．

②b为电源的{#blank#}5{#/blank#} （填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是　{#blank#}6{#/blank#} 　．

（3）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．

①过程1每反应1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} ．

②过程2发生反应的化学方程式是{#blank#}8{#/blank#} ．

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇时刻对应的实验条件改变分别是

t₄{#blank#}1{#/blank#}．

t₅{#blank#}2{#/blank#}．

t₇{#blank#}3{#/blank#}．

②温度为T℃时，将2nmolH₂和nmolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n={#blank#}4{#/blank#}．