使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂ ， 其生产流程如图1：

（1）此流程的第Ⅰ步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P_1　＜P₂ ． （填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K= 

（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：

从表中可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为 ．如图3表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是 （写出一种）．

（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．

①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol^﹣1和726.5kJ•mol^﹣1 ， 则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为 

②合成甲醇的方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．在230℃〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是 （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是

③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为 （保留1位小数）．