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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学反应的可逆性

应：N₂（g）+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃（g）．已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）

A、N₂为0.2mol/L，H₂为0.6mol/L B、N₂为0.15mol/L C、N₂、H₂均为0.18mol/L D、NH₃为0.4mol/L

举一反三

下列说法错误的是（　　）

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

已知298K，101kPa时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂ ，达到平衡时，放出热量为Q₁ ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO₂ ， 0.5mol O₂ 和1mol SO₃ ，达到平衡时放出热量为Q₂ ，则下列关系正确的是（）

在反应2SO₂+¹⁸O₂⇌2SO₃中，其中氧气用¹⁸O标记上，其中含有¹⁸O的物质有（）

对于可逆反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在混合气中充入一定量的¹⁸O原子，达到平衡以后，¹⁸O原子（）

在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）

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