二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是{#blank#}1{#/blank#} ．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2 ， 同时生成0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使
增大的是{#blank#}2{#/blank#} （选填编号）．
A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K={#blank#}3{#/blank#} ．若改变条件{#blank#}4{#/blank#} （填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．
①M区发生反应的电极反应式为{#blank#}5{#/blank#} ．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： {#blank#}6{#/blank#} ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为{#blank#}7{#/blank#} （忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1 ，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： {#blank#}8{#/blank#} ．
