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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

等效平衡+

在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（）

A、1mol A+2mol B+1mol C B、0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A C、0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D、0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C

举一反三

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

时间/min	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知一定温度下合成氨反应：N₂+3 H₂ $\text{[math]}$ 2 NH₃ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂ ，达平衡时放出热量为Q₁ ， ②通入2 mol N₂和6 mol H₂ ，达平衡时放出热量为Q₂ ，则下列关系正确的是（）

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）△H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中错误的是（）

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　 $\text{[math]}$ H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述不正确的是（）

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