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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

等效平衡+

在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（）

A、1mol A+2mol B+1mol C B、0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A C、0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D、0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C

举一反三

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂+3H₂⇌2NH₃△H=﹣92.4kJ/mol）下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₃	21molNH₃	41molNH₃
NH₃的浓度（mol．L^﹣1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收akJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

时间/min	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（）

如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V_A=0.8a L，V_B=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+W(g)达到平衡时，V_A=0.9a L，则下列说法错误的是（）

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　 $\text{[math]}$ H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述不正确的是（）

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