1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图：

（1）图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是{#blank#}1{#/blank#} 

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=﹣1266.8kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} 

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N₂ ， 0.4mol H₂ ， 0.4mol NH₃ ， 此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为{#blank#}3{#/blank#} 保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N₂ ， 平衡将{#blank#}4{#/blank#} （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②向A、B两容器中均通入x mol N₂和y mol H₂ ， 初始A、B容积相同，并保持温度不变，若要平衡时保持N₂在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为{#blank#}5{#/blank#} 。

下列判断中，正确的是(　   　)

N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：