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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

等效平衡+

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、氯水中有下列平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅 B、合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度 C、用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl D、反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

举一反三

合成氨反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ ，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) $\text{[math]}$ 2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O₂和1 g SO₂ ，乙容器充入2 g O₂和2 g SO₂。下列叙述中错误的是(　　)

一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)。投入NO₂和SO₂ ，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50％，下列说法正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO₂)/(mol·L^-1)	0.10	0.20	0.20
c(SO₂)/(mol·L^-1)	0.10	0.10	0.20

在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH₃ $\text{[math]}$ N₂+3H₂ ，达到平衡时，容器内N₂的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的含量仍为a%的是（）

在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18	-	0.15

下列说法正确的是（）

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