合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

等效平衡+

合成氨反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ ，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）

A、恒温恒容：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加2 mol NH₃ B、恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加2 mol NH₃ C、恒温恒容：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加3 mol NH₃ D、恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加3 mol NH₃

举一反三

已知2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）；△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃ ．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（）

已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）△H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中错误的是（）

已知2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g），发生反应2X(g) +Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（）

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