合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

等效平衡+

合成氨反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ ，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）

A、恒温恒容：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加2 mol NH₃ B、恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加2 mol NH₃ C、恒温恒容：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加3 mol NH₃ D、恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 molH₂ ，操作2：加3 mol NH₃

举一反三

将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃ ，达平衡时SO₃为n mol。相同温度下分别按下列配比，平衡后SO₃的物质的量大于n mol的是（）

若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂ ，一定条件下发生反应：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a=0，b=0，则c={#blank#}1{#/blank#} 。

（2）若a=0.7，b=2.1，则：

①c={#blank#}2{#/blank#} 。

②这时反应向{#blank#}3{#/blank#} 进行，因为：{#blank#}4{#/blank#} 。

在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A_（g）+B_（g）⇌3C_（g）+D_（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L^﹣1 ，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L^﹣1的配比是（）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．当反应达平衡时，CO的体积分数为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是（）

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）

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