（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点． 其过程大体如图1所示：

①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

②写出合成尿素反应的化学方程式：{#blank#}2{#/blank#} ．

③写出O₂与NH₃反应生成NH₄NO₃和H₂O的化学方程式：{#blank#}3{#/blank#} ．

④每生产1mol NH₄NO₃最少需要NH₃{#blank#}4{#/blank#} mol，而要生产这些NH₃又最少需要CH₄{#blank#}5{#/blank#} mol．

（2）科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为N₂时要释放{#blank#}6{#/blank#} kJ能量．

氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．

（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

①分析数据可知：大气固氮反应属于{#blank#}1{#/blank#} （填“吸热”或“放热”）反应．

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因　{#blank#}2{#/blank#} ．

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是　{#blank#}4{#/blank#} 　（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是　{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（1）⇌4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H={#blank#}7{#/blank#} ．

（已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ， 2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1）