题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点． 其过程大体如图1所示：
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式： ．
②写出合成尿素反应的化学方程式： ．
③写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式： ．
④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3 mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4 mol．
（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放 kJ能量．
大气固氮和合成氨是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
N2+O2═2NO | N2+3H2 | |||
温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
平衡常数K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
（1）大气固氮是{#blank#}1{#/blank#}（“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
（1）以空气为原料制备N2 ， 其方法是{#blank#}3{#/blank#} ．
（2）以焦炭和水为原料制备H2 ， 反应原理为{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} ．
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC•CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可{#blank#}6{#/blank#} （“升”“降”）温、{#blank#}7{#/blank#} （“增”“降”）压．
（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2﹣ ．
①液氨的离子积可以表示为{#blank#}8{#/blank#} ．
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10﹣30 ． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）{#blank#}9{#/blank#} （选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2﹣） b．c（NH4+）•c（NH2﹣）=1.0×10﹣30 c．c（NH2﹣）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为 {#blank#}10{#/blank#} ．
试题篮
2NH3