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题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

下列说法正确的是( )
A、水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B、离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中一定存在共价键 C、CO2与SiO2均为共价化合物,其固体熔化时,均破坏了分子间作用力 D、某物质熔点1067℃,易溶于水,其水溶液和熔融态均能导电,其晶体一定为离子晶体
举一反三
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点﹣129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.

(1)写出制备 NF3的化学反应方程式: {#blank#}1{#/blank#}.

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(﹣33℃)低得多的主要原因是  {#blank#}2{#/blank#}.

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为  {#blank#}3{#/blank#} .

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为  {#blank#}4{#/blank#},其中心离子是  {#blank#}5{#/blank#} ,配位数为  {#blank#}6{#/blank#} .

(5)根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ•mol1 ),回答下面各题:

元素代号

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中,最可能处于同一族的是  {#blank#}7{#/blank#} 和  {#blank#}8{#/blank#} .

②T元素最可能是  {#blank#}9{#/blank#}区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为  {#blank#}10{#/blank#} , 其中心原子的杂化方式为  {#blank#}11{#/blank#} .

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