C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

重庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

（1）、基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为。

（2）、图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。

（3）、NH₃的沸点比PH₃高，原因是。

（4）、根据等电子原理，NO^＋电子式为。

（5）、Na₃AsO₄中AsO₄^3-的空间构型为，As₄O₆的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是。

（6）、锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为。已知该晶体密度为7.4g/cm³ ，晶胞边长为4.31×10^-10m。则锗的相对原子质量为(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.31³=80，N_A=6.02×10²³mol^-1）

举一反三

铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素（CO（NH₂）₂）的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定

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