高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]用于制造信号灯、光学玻璃等。Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）

高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）、步骤②用浓HNO₃洗涤滤渣的目的是。

（2）、步骤③中肼（N₂H₄）将过量铬酸（CrO₃）还原为Cr³⁺ ，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。

（3）、肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为。

（4）、Ⅱ．Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。

举一反三

下表对某些反应方程式的评价合理的是（）

编号		离子方程式或电极反应式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO₂	Ca²⁺+ClO^﹣+SO₂+H₂O=CaSO₄+Cl^﹣+2H⁺	正确
B	硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合	Fe³⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓	正确
C	醋酸铵溶于水	CH₃COO^﹣+NH $\text{[math]}$ +H₂O⇌CH₃COOH+NH₃•H₂O	错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D	用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间	阴极：2Cu²⁺+4e^﹣=2Cu 阳极：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑	错误，该阴阳两极反应不可能同时发生