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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

2017年高考化学押题预测卷(江苏卷)

高纯硝酸锶[化学式:Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下:

①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3溶解,搅拌。

②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH至7~8,过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。

(1)、步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是

(2)、步骤③中肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+ , 同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式

(3)、肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等,除去100L锅炉水(含氧气8g/L)的溶解氧,需要肼的质量为 。

(4)、Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)(精确到0.01)。

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