①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．

重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．

回答下列问题：

根据判断出的元素回答问题：

⑴称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

⑵将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

⑶取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）{#blank#}1{#/blank#}，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由{#blank#}2{#/blank#}色刚好变成{#blank#}3{#/blank#}色为止；

⑷某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）={#blank#}4{#/blank#}

⑸由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是{#blank#}5{#/blank#}（填写编号）

A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

Ⅱ.含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄·7H₂0。反应（Ⅰ）的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6mol·L^-1 ， 则废水中c（Fe^3＋）={#blank#}7{#/blank#}mol·L^-1.

（K_sp[Fe(OH)₃]）=4.0×10^-38 ， K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。