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题型：计算题题类：模拟题难易度：普通

贵州省遵义市赤水市2020年中考化学模拟试卷

如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：

（1）、反应完成后生成气体的质量为g。

（2）、反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO₃的质量分数。

举一反三

下列图像与所述实验相符的是（）

① ② ③ ④

向含10g NaOH的溶液中通入一定量的CO₂ ，然后在低压条件下蒸干得12.6g白色固体，通过计算确定该白色固体的成分及其各组成成分的质量（写出计算过程）．

[查阅资料]1、Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃2、NaHCO₃溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解．

某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：

（1）所用盐酸的溶质质量分数？

（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是{#blank#}1{#/blank#}（填“铜”或“铝”）；将纯净的锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤液中一定含有{#blank#}2{#/blank#}，若滤渣中含有两种金属，则滤液中可能含有{#blank#}3{#/blank#}．

自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl₂ ，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．现需要142t氯气用于自来水消毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？

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