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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（）

A、ClO^﹣做还原剂 B、制备1molK₂FeO₄时转移3mol 电子 C、高铁酸钾中铁的化合价为+7 D、Fe（OH）₃在反应中被还原，发生还原反应

举一反三

氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是（）

下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄²^﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^- ，在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率。

将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN^-的浓度为0.05mol•L^-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）

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