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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

高一化学2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）、干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+ aNa₂O₂=2Na₂FeO₄+ bX + 2Na₂SO₄+ c O₂↑

①该反应中物质 X 应是，a 与 c 的关系是。

②简要说明 K₂FeO₄ 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用。

（2）、湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题。

举一反三

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