某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）

某Cr₂O₃样品中含有少量Al₂O₃、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄²^﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣+H₂O．

（1）、上述氧化过程中，若将1mol Cr₂O₃转化成Na₂CrO₄ ，消耗氧气的体积（标准状况）是．

（2）、酸化1中为确保溶液中Al³⁺、AlO₂^﹣浓度均不超过10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，需调节溶液pH的范围是．

已知：Al（OH）₃（s）⇌H⁺+AlO₂^﹣+H₂O的K=1×10^﹣¹⁴；K_sp[Al（OH）₃]=1×10^﹣³³

（3）、酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是．

（4）、称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr³⁺）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（发生反应：I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ，杂质不参与反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

举一反三

一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：

（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：

CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O