工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省衡水中学高三上学期期中化学试卷

工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄ ，流程如图1：

（1）、在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是．

（2）、在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为．

（3）、根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近．

（4）、某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃•6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：

I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂ ，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂ ，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃•6H₂O晶体．

请回答：

①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、 _．（是离子反应的写离子方程式）

②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 $\text{[math]}$ ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．

举一反三

甘氨酸（NH₂CH₂COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

I．制备FeCO₃：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L^﹣1NH₄HCO₃溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．

II．制备（NH₂ CH₂ COO） ₂Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

回答下列问题：

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L^﹣¹盐酸、2mol•L^﹣¹NaOH溶液、2%的KSCN溶液．

工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO₂ ，调至pH=4.1，得亚硫酸氢钠；

第二步：…

第三步：…

根据上述内容，回答问题：

第一步：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂＋H₂O；

第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

请回答下列问题：

I.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄ ，过滤：

II.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：

IV.加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

V.浓缩、结晶、分离，得到产品。

相关试卷