联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO+H₂ ． C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣¹；

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H₂=﹣242.0kJ•mol^﹣¹；

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₃=﹣283.0kJ•mol^﹣¹；

试回答：

雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）．

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁＝9.1×10^－8

K₂＝1.1×10^－12

“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。

Ⅰ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的一种催化反应历程如图所示：

已知部分化学键的键能数据如下表。

共价键	C-H	C=O	O-H	C-O	C-C
键能（ $\text{[math]}$ ）	413	745	463	351	348

（1）已知产物均为气态，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ {#blank#}1{#/blank#}。

（2）若改用更高效的催化剂，该反应的 $\text{[math]}$ {#blank#}2{#/blank#}（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#}（填字母）。

a． $\text{[math]}$ 断裂的同时生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ b．容器中的温度不变

c． $\text{[math]}$ ，且保持不变 d．混合气体的密度不变

e． $\text{[math]}$ f．容器中的总压不变

Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：

反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（4）对于反应ⅰ，向体积为1L的恒容密闭容器中，按 $\text{[math]}$ 投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为{#blank#}4{#/blank#}（填最简整数比）。

（5）反应ⅱ的速率方程 $\text{[math]}$ ， k为速率常数（只受温度影响），m为 $\text{[math]}$ 的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。

实验序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	1.0	1.0	1.20
2	1.0	2.0	2.40

①m={#blank#}5{#/blank#}，k={#blank#}6{#/blank#}（不要求写单位）。

②当实验2进行到 $\text{[math]}$ 时，反应的瞬时速率v={#blank#}7{#/blank#} $\text{[math]}$ 。

（6）恒温条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60%， $\text{[math]}$ 的物质的量为0.3mol，则反应ⅰ的平衡常数K={#blank#}8{#/blank#}（写计算式）。

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