电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/su...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁＝9.1×10^－8

K₂＝1.1×10^－12

（1）、已知25℃时，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氢氟酸电离的热化学方程式为。

（2）、将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A、c(H⁺) B、c(H⁺)·c(OH^－) C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

（3）、向Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式为。

（4）、25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A、pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(OH^-)相等 B、①点时pH＝6，此时溶液中， c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L C、②点时，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺) D、③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^－)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（5）、Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²^－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：。

（6）、长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子。

（7）、已知BiCl₃水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式，为防止其水解，如何配制 BiCl₃溶液？。

举一反三

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^﹣⁵	6.3×10^﹣⁹	1.6×10^﹣⁹	4.2×10^﹣¹⁰

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）

在0.1 mol•L⁻¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－+ H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是( )

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心