化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省重点高中联考协作体高二上学期期中化学试卷

（1）、该图中有两处仪器未画出，它们是、．

（2）、写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）．

（3）、取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm² ，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．

（4）、有关中和热测定实验，下列说法错误的是

a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H₂SO₄溶液的温度会导致中和热数值比57.3低

b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应

c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

举一反三

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入．

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