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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省书生中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）、写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：

（2）、取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差平均值(T₂ －T₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄ 溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差平均值(T₂ －T₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L^－1NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

举一反三

已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1
③ H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) == H₂O(1) △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H为（）

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

下列说法正确的是（　　）

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差 (t₂－t₁) /℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差 (t₂－t₁) /℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

下列热化学方程式书写正确的是（）

进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂O(g)。

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