甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知： ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1 ②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJ•mol﹣1 ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年辽宁省五校协作体联考高一下学期期中化学试卷

甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．

已知：

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣571.6kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=﹣36kJ•mol^﹣1

③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^﹣1

（1）、氢气的燃烧热为，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．

（2）、现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应．当x=时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是．

A．E₁=36kJ B．E₂=36kJ C．E₁﹣E₂=36kJ D．E₃﹣E₁=36kJ

（3）、工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：

化学键

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O

H﹣O

键能

（kJ/mol）

348

413

436

358

1072

463

则△H₁=．

举一反三

甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

ⅠCO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

ⅡCO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=﹣58kJ/mol

ⅢCO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃

回答下列问题：

如图为反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

烟气（主要成分CO₂、CO、SO₂、NO_X）的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO₂的方法，经过可逆反应生成NH₄HCO₃。生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂ ，从而实现吸收液的再生。

Cu₂O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu₂O的主要反应如下：

Ⅰ.C(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) $\text{[math]}$ Cu₂O(s)+CO₂(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答：

氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

已知下列反应：

反应I：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+4H₂(g) △H₁

反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ H₂(g) △H₂

反应Ⅲ：2 CO₂(g)+ 6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H₃

反应Ⅳ：6H₂(g)+2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H₄

恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，请回答下列问题：

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