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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

Cu₂O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu₂O的主要反应如下：

Ⅰ.C(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) $\text{[math]}$ Cu₂O(s)+CO₂(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答：

（1）、C与CuO反应生成Cu₂O和CO的热化学方程式为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，CO的平衡浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）、一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0-5min内，用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=.

②CO的平衡转化率a=.

（3）、向5L密闭容器中加入1molC和1molCO₂ ，发生反应Ⅰ。 CO₂、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO₂的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填"L₁”或“L₂”)，理由为。

②温度为T₁时，该反应的平衡常数K=。

（4）、其他条件不变时，若水的分解反应用Cu₂O作催化剂，则该反应的活化能(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应热(ΔH)。

举一反三

NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g) △H=－200.9kJ·mol^－1

NO(g)＋1/2O₂(g)=NO₂(g) △H=－58.2kJ·mol^－1

SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g) △H=－241.6kJ·mol^－¹

①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+ 3H₂(g) △H₁= + 206.2 kJ/ mol

②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=- 90.1kJ/ mol

③2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H₃=- 24.5kJ/ mol

④2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) + 2H₂O(g) △H₄=- 29.1kJ/ mol

⑤CH₃OCH₃(g)== C₂H₅OH(g) △H₅=- 50.7 kJ /mol

请回答下列问题：

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