甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1 ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol ⅢCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3 回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省廊坊市高三上学期期末化学试卷

甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

ⅠCO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

ⅡCO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=﹣58kJ/mol

ⅢCO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃

回答下列问题：

（1）、物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．

已知四种物质的标准生成热如表：

物质	CO	CO₂	H₂	CH₃OH（g）
标准生成热（kJ/mol）	﹣110.52	﹣393.51	0	﹣201.25

A．计算△H₁=kJ/mol B．△H₃0（填=、＜、＞）

（2）、由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．实验数据见表：

下列说法正确的是

A、该反应的正反应为放热反应 B、达到平衡时，容器a中的CH₃OH体积分数比容器b中的小 C、容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长 D、若起始时向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

（3）、合成气的组成 $\text{[math]}$ =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．

①α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．

②图中P₁、P₂、P₃的大小关系为，其判断理由是．

（4）、甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为：．

举一反三

HIn（溶液）⇌H⁺（溶液）+In^﹣（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mol•L^﹣1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^﹣¹

②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₂=﹣92.4kJ•mol^﹣¹

③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

① $\text{[math]}$ ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变（）

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