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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广西陆川县中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

已知下列反应：

反应I：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+4H₂(g) △H₁

反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ H₂(g) △H₂

反应Ⅲ：2 CO₂(g)+ 6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H₃

反应Ⅳ：6H₂(g)+2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H₄

（1）、反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H₁ △H₂（填“>”、“<”或“=”）；△H₃=（用△H₁、△H₂表示）。

（2）、向2L密闭容器中充入H₂和CO₂共6mol，改变氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

①温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇（填“有利”或“不利”）。

③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0～5min用H₂表示的速率为。

（3）、反应III在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式为。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为。

（4）、在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②M点平衡常数比N点平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的平衡转化率。

举一反三

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

反应2C＋O₂=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）

将一定量的固体 $\text{[math]}$ 置于容积不变的密闭容器中(装有少量 $\text{[math]}$ ，某温度下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO₃)=0.4mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）

研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，反应方程式： $\text{[math]}$ 。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH₄和1.50 mol NO₂ ，测得CH₄的物质的量 $\text{[math]}$ 随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

①

T₁

n(CH₄)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

T₂

n(CH₄)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法错误的是（）

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