题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
北京市大兴区2015-2016学年高三上学期化学期末检测试卷
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2 ， 从而实现吸收液的再生。
a ．c （NH3·H2O） > c （H2CO3）
b．c （NH4+） > c （HCO3-） > c （OH-） > c （H+）
c．c （NH3·H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）
d ．c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）
①X 是电源的（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O ＋ 2eˉ ＝ H2＋ O2ˉ和。
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为。
NO （g） ＋O3 （g） = NO2 （g） ＋O2 （g） ∆ H = -200.9 kJ · mol-1
NO （g） ＋1/2O2 （g） = NO2 （g） ∆ H = -58.2 kJ · mol-1
依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O3 （g） = 3 NO2 （g） ∆ H =kJ · mol-1。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min﹣4min之间反应处于{#blank#}1{#/blank#}状态；C1数值{#blank#}2{#/blank#} 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是{#blank#}3{#/blank#}（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是{#blank#}4{#/blank#}（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
试题篮
