根据题意解答 - 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一下学期期中化学试卷

根据题意解答

（1）、恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1），请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．

②在相同条件下，充入1mol SO₃和0.5mol 的O₂ ，则达到平衡时SO₃的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”） KJ的能量．

（2）、①CO₂可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1 ，测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H₂）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H₂ ，同时生成1mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

（3）、工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^﹣2	2.4×10^﹣4	1×10^﹣5

A、该反应正反应是放热反应 B、该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0 C、在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂ ，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D、工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

举一反三

t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣¹	0.1	0.2	0
2min末浓度/mol•L^﹣¹	0.08	a	b
平衡浓度/mol•L^﹣¹	0.05	0.05	0.1

在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）

高温下，某反应达平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）

甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源

高温下，某反应平衡常数K= $\text{[math]}$ ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+4HCl(g)；△H= +mKJ/mol(m>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是（）

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