根据题意解答 - 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一下学期期中化学试卷

根据题意解答

（1）、恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1），请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．

②在相同条件下，充入1mol SO₃和0.5mol 的O₂ ，则达到平衡时SO₃的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”） KJ的能量．

（2）、①CO₂可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1 ，测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H₂）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H₂ ，同时生成1mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

（3）、工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^﹣2	2.4×10^﹣4	1×10^﹣5

A、该反应正反应是放热反应 B、该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0 C、在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂ ，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D、工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

举一反三

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法：2Cu+H₂O $\text{[math]}$

Cu₂O+H₂↑

方法Ⅲ

用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）

氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：

一定温度下，将 2 mol SO₂ 和 1 mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO₂（g）+ O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（）

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。[已知N₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹]

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的浓度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是（　　）

对于反应，N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0，现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）

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