甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^﹣1

②CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂

已知H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1 ，则反应②的△H₂=．

（2）、工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

①该反应的焓变△H0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”“＜”或“=”）

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂ ，测得CO 和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数为K=.

④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 $\text{[math]}$ 增大的有

A．升高温度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH₂ D．使用催化剂．

举一反三

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如下图所示：

下列说法正确的是（）

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