COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广东省清远市清城区高三上学期期末化学试卷（A卷）

COCl₂的分解反应为COCl₂（g）⇌Cl₂（g）+CO（g）．将一定量COCl₂（g）和Cl₂（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）

A、1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率 B、若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大 C、12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积 D、以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

举一反三

反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．

已知：反应Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁

反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）

反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

温度/K

反应I

反应II

已知：

K₂＞K₁＞K₂′＞K₁′

298

K₁

K₂

398

K₁′

K₂′

850℃时反应A（g）+B（g） $\text{[math]}$ C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L^﹣¹）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（）

容器编号	物质的起始浓度 (mol·L^-1)			物质的平衡浓度 (mol·L^-1)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6 mol的H₂ ．在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

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