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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年重庆七中高二上学期期中化学试卷

850℃时反应A（g）+B（g） $\text{[math]}$ C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L^﹣¹）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）、计算t℃该化学反应的平衡常数：

（2）、t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是

（3）、反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是

a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂

（4）、某温度下反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）•c（D）=2c（A）•c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

举一反三

相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.8	2.4	0.4	放出热量：Q

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常温	温度（℃）
化学反应	平衡常温	500	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.5
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO和H₂O（g）浓度变化如图

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）达到化学平衡状态．

“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝a kJ•mol^-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H₂和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

实验序号	容器体积	起始物质的量		达平衡时放出热量
实验序号	容器体积	H₂	CO	达平衡时放出热量
Ⅰ	2L	8mol	8mol	494 kJ
Ⅱ	2L	4mol	4mol	——

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